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TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICOTECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TAPACHULAINSTITUTO TECNOLÓGICO DE TAPACHULA
INGENIERÍA ELECTROMECÁNICAINGENIERÍA ELECTROMECÁNICA
MAQUINAS Y EQUIPOS TERMICOS I MAQUINAS Y EQUIPOS TERMICOS I
11
OBJETIVOS GENERALES:OBJETIVOS GENERALES:
Atender las Atender las necesidanecesidades des de de conociconocimiento miento para los para los futuros profesionistas acerca delfuturos profesionistas acerca del
tema de máquinas y equipos térmicos, y así preparase para el futuro laboral, teniendotema de máquinas y equipos térmicos, y así preparase para el futuro laboral, teniendo
en cuenta la mayor cantidad de cuestiones resueltas para la superación personal.en cuenta la mayor cantidad de cuestiones resueltas para la superación personal.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Adquirir Adquirir conocimientoconocimientos s básicas básicas sobre sobre máquinas máquinas y y equipos equipos térmicostérmicos
Aprender Aprender como como emplear emplear la la teoría teoría en en la la vida vida laborallaboral
Superar Superar nuestras nuestras expectativas expectativas de de aprendizajeaprendizaje
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Para efectos prácticos, se considera que los componentes del aire son exclusivamente
nitrógeno y oxígeno, atribuyendo al primero las pequeñas cantidades de los otros
inertes. En base molar o volumétrica en condiciones normales (1 atm y 0 oC), las
proporciones de estos elementos en el aire se considera que son:
Oxígeno 21%
Nitrógeno 79%
En peso, las proporciones de los componentes son las siguientes:
Oxígeno 23.3%
Nitrógeno 76,7%
La masa molar calculada del aire es de 28.93 g/mol, y su densidad en condiciones
normales es de = 1.293 kg/m3.
En los cálculos de tipo técnico, se considera esta composición como constante, y para
introducir el contenido de nitrógeno en las reacciones de combustión, se considera que
por mol de oxígeno presente en el aire, se tienen asociados 79/21 = 3.762 moles de
nitrógeno. De esta manera, la reacción de combustión completa para un combustible
de fórmula general CnHm con aire seco, se puede escribir como:
En esta reacción, n es el número de átomos de carbón en el hidrocarburo, H el número
de átomos de hidrógeno y α el exceso de aire, escrito como fracción.
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BIBLIOGRAFIA
http://conceptodefinicion.de/combustible/
https://solar-energia.net/definiciones/combustibles--fosiles.html
https://es.scribd.com/doc/128819441/Procesos-de-Combustion-Teoricos-y-
Reales
https://termoaplicadaunefm.files.wordpress.com/2009/02/tema-8-
combustic3b3n.pdf
http://petromercado.com/blog/37-articulos/105-poder-calorifico-inferior-y-
superior.html
http://www.redalyc.org/pdf/4435/443543727006.pdf
http://termodinamic2.blogspot.mx/
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Atender las Atender las necesidanecesidades des de de conociconocimiento miento para los para los futuros profesionistas acerca delfuturos profesionistas acerca del
tema de máquinas y equipos térmicos, y así preparase para el futuro laboral, teniendotema de máquinas y equipos térmicos, y así preparase para el futuro laboral, teniendo
en cuenta la mayor cantidad de cuestiones resueltas para la superación personal.en cuenta la mayor cantidad de cuestiones resueltas para la superación personal.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Adquirir Adquirir conocimientoconocimientos s básicas básicas sobre sobre máquinas máquinas y y equipos equipos térmicostérmicos
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Para efectos prácticos, se considera que los componentes del aire son exclusivamente
nitrógeno y oxígeno, atribuyendo al primero las pequeñas cantidades de los otros
inertes. En base molar o volumétrica en condiciones normales (1 atm y 0 oC), las
proporciones de estos elementos en el aire se considera que son:
Oxígeno 21%
Nitrógeno 79%
En peso, las proporciones de los componentes son las siguientes:
Oxígeno 23.3%
Nitrógeno 76,7%
La masa molar calculada del aire es de 28.93 g/mol, y su densidad en condiciones
normales es de = 1.293 kg/m3.
En los cálculos de tipo técnico, se considera esta composición como constante, y para
introducir el contenido de nitrógeno en las reacciones de combustión, se considera que
por mol de oxígeno presente en el aire, se tienen asociados 79/21 = 3.762 moles de
nitrógeno. De esta manera, la reacción de combustión completa para un combustible
de fórmula general CnHm con aire seco, se puede escribir como:
En esta reacción, n es el número de átomos de carbón en el hidrocarburo, H el número
de átomos de hidrógeno y α el exceso de aire, escrito como fracción.
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http://conceptodefinicion.de/combustible/
https://solar-energia.net/definiciones/combustibles--fosiles.html
https://es.scribd.com/doc/128819441/Procesos-de-Combustion-Teoricos-y-
Reales
https://termoaplicadaunefm.files.wordpress.com/2009/02/tema-8-
combustic3b3n.pdf
http://petromercado.com/blog/37-articulos/105-poder-calorifico-inferior-y-
superior.html
http://www.redalyc.org/pdf/4435/443543727006.pdf
http://termodinamic2.blogspot.mx/
