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TitlePractica 2 Leyes de Faraday
TagsElectricidad Cobre Corriente eléctrica Valoración Electroquímica
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Desarrollo Experimental

Material y equipo

 Conexiones eléctricas: alambres con punta de caimán
 1 bureta de 50 ml
 1 pinza para buseta
 1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
 1 cristalizador
 3 vasos de precipitados de 250 ml
 1 coulombímetro de peso
 1 coulombímetro de volumen
 1 coulombímetro de titulación
 1 amperímetro análogo o digital
 1 cronometro
 1 fuente de CD
 1 balanza analítica
 1 estufa
 3 laminillas de cobre de 2.5 x 3 cm
 2 varillas de acero inoxidable de 25 cm
 2 varillas de acero inoxidable de 5 cm

Sustancias y soluciones

- Alcohol etílico absoluto
- Solución de : Sulfato de cobre ( 150 g/l) + etanol ( 50 cc/l) + ácido

sulfúrico a 98% (5 cc/l)
- Solución de hidróxido de sodio 15 g/l
- Solución de yoduro de potasio 100 g/l
- Solución de almidón (indicador)
- Solución de Tiosulfato de sodio normalizado

NOTA: *Las soluciones son acuosas

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Coulombíme
tro de peso

•1.- Lije los 3 electrodos de cobre, lavarlos con agua
destilada y luego con alcohol, sequenlos y elija uno
como cátodo y péselo cuidadosamente en la
balanza. (M1).

•2.- Llene con solución de CuSO4 (preparada
previamente) un vaso de precipitados e instale el
coulombímetro de peso.

Coulombíme
tro de

volumen

•1.- Vierta en el cristalizador la solución de NaOH y
coloque dentro del coulombímetro de volumen.

•2.- Abra la pinza de Mhor y succione la solución de
NaOH por la manguera hasta llenar la columna del
coulombímetro. Cierre la pinza y anote el nivel
inicial, N1.

coulombíme
tro de

titulación
•1.- Llene un tubo de Nernst con solución de KI y

coloque los electrodos de acero inoxidable. No
apriete el tapón ya que se debe a. permitir la salida
del H2 que se for

Experimentación

Tomar la lectura de la intensidad de
corriente (en amperes), que circulan
a través de las celdas y anotar el
tiempo transcurrido en segundos.

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ɳ =
areal∗100
a teórico =

1.27∗100
0.0399 = 3182.05%

Tabla de Resultados

Tipo de Culombímetro ɳ
Coulombímetro de peso 101.202%
Coulombímetro de volumen 110.642%
Coulombímetro de titulación 3182.05%

Bibliografía

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/electrolisis/ap07_electrolisis.php

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/electrolisis/ap07_electrolisis.php

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Observaciones y conclusiones

Al revisar los datos una y otra vez para verificar algún error de cálculo y checar las
eficiencias se deduce que el problema fue la experimentación, ya que la solución de
“yoduro de potasio” con la cual contaba nuestro equipo eran muy poca por lo que se tuvo
que diluir con agua destilada lo cual causo que la solución tuviera una concentración
normal muy baja, a su vez esto causo que al titular con la solución de tiosulfato con la
primera gota cambiara su vire a incoloro.
La eficiencia que da en el culombímetro de titulación es demasiado alta debido al
problema ya mencionado; los culombímetros de peso y volumen dan de eficiencias altas
pero razonables. Yo podría decir que si la titulación hubiera salido correctamente el mejor
culombímetro desde mi punto de vista sería el de peso, ya que tiene variables que se
pueden controlar mejor y son más certeras a diferencias de los otros 2 culombímetros, por
ejemplo en el de volumen se debe corregir a las condiciones normales y en el de titulación
se debe controlar exactamente la concentración de Yoduro de potasio y la de tiosulfato
además que en la observación visual del vire puede haber un determinado factor de error,
sin embargo en el de peso se utiliza una balanza analítica con un error muy bajo y si se
maneja la barra de cobre con el cuidado debido este saldrá con un valor más acertado y
con mayor eficiencia.

El experimento dejo al descubierto que las variables a controlar en cada uno de los
culombímetros deben de ser de manera cuidadosa para así tener resultados más
confiables, la intensidad de corriente y el tiempo a pesar de ser variables, se pueden
controlar de manera más confiable y acertada.

Cruz Villeda Jonathan Francisco

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