Document Text Contents
Page 14
Bab IV: Hasil Percobaan dan Pembahasan | Laporan Praktikum Korosi Galvanik 13
Gambar 4.1 Wujud Padatan Besi (II) Klorida
(Sumber: http://chemistry-
reference.com/images/compound/iron(II)%20chloride%20tetrahydrate.jpg)
Hal kedua yaitu mengenai korosi logam di dalam larutan HCl. Larutan HCl
yang digunakan memiliki nilai pH sebesar 2, yang berarti larutan ini
merupakan larutan yang paling asam dibandingkan larutan lainnya, sehingga
logam yang terendam di dalam larutan ini akan lebih cepat dan lebih mudah
terkorosi dibandingkan logam di larutan lainnya. Adanya 3 spesimen yang
menyebabkan korosi pada logam di larutan ini antara lain yaitu HCl, H2O,
dan O2 yang muncul akibat adanya kontak dengan udara. Selain itu,
perbedaan dengan larutan lainnya yaitu warna larutan masih tetap bening, dan
tidak terdapat endapan di dalam larutan. Berdasarkan reaksi berikut:
Fe (s) + 2 HCl (l) → FeCl2 (s) + H2 (g)
Seharusnya terdapat endapan logam FeCl2 yang sama ketika logam
dicelupkan ke dalam larutan NaCl. Namun, berdasarkan pendapat dari hasil
penelitian yang diperoleh dari sumber
http://www.scienceforums.net/topic/14381-iron-in-hclaq/, padatan FeCl2
akan terbentuk di dalam larutan HCl tersebut apabila larutan sudah jenuh.
Kejenuhan larutan tersebut terjadi apabila larutan HCl yang digunakan sudah
mencapai pH yang netral atau basa (pH ≥7). Sedangkan meski sudah
direndam selama 5 hari, pH larutan HCl tersebut masih dalam keadaan asam.
Itulah alasan mengapa tidak ditemukannya endapan FeCl2 di dalam larutan
HCl yang tetap bening dan tidak tampak adanya kekeruhan pada larutan
tersebut. Selain itu, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga
mempengaruhi timbulnya endapan FeCl2 serta perubahan warna larutan.
http://www.webqc.org/balance.php?reaction=Fe%2BHCl%3DFeCl2%2BH2
http://www.scienceforums.net/topic/14381-iron-in-hclaq/
Bab IV: Hasil Percobaan dan Pembahasan | Laporan Praktikum Korosi Galvanik 13
Gambar 4.1 Wujud Padatan Besi (II) Klorida
(Sumber: http://chemistry-
reference.com/images/compound/iron(II)%20chloride%20tetrahydrate.jpg)
Hal kedua yaitu mengenai korosi logam di dalam larutan HCl. Larutan HCl
yang digunakan memiliki nilai pH sebesar 2, yang berarti larutan ini
merupakan larutan yang paling asam dibandingkan larutan lainnya, sehingga
logam yang terendam di dalam larutan ini akan lebih cepat dan lebih mudah
terkorosi dibandingkan logam di larutan lainnya. Adanya 3 spesimen yang
menyebabkan korosi pada logam di larutan ini antara lain yaitu HCl, H2O,
dan O2 yang muncul akibat adanya kontak dengan udara. Selain itu,
perbedaan dengan larutan lainnya yaitu warna larutan masih tetap bening, dan
tidak terdapat endapan di dalam larutan. Berdasarkan reaksi berikut:
Fe (s) + 2 HCl (l) → FeCl2 (s) + H2 (g)
Seharusnya terdapat endapan logam FeCl2 yang sama ketika logam
dicelupkan ke dalam larutan NaCl. Namun, berdasarkan pendapat dari hasil
penelitian yang diperoleh dari sumber
http://www.scienceforums.net/topic/14381-iron-in-hclaq/, padatan FeCl2
akan terbentuk di dalam larutan HCl tersebut apabila larutan sudah jenuh.
Kejenuhan larutan tersebut terjadi apabila larutan HCl yang digunakan sudah
mencapai pH yang netral atau basa (pH ≥7). Sedangkan meski sudah
direndam selama 5 hari, pH larutan HCl tersebut masih dalam keadaan asam.
Itulah alasan mengapa tidak ditemukannya endapan FeCl2 di dalam larutan
HCl yang tetap bening dan tidak tampak adanya kekeruhan pada larutan
tersebut. Selain itu, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga
mempengaruhi timbulnya endapan FeCl2 serta perubahan warna larutan.
http://www.webqc.org/balance.php?reaction=Fe%2BHCl%3DFeCl2%2BH2
http://www.scienceforums.net/topic/14381-iron-in-hclaq/
